Istoria Chimiei | Chimiști Faimoși

{h1}

În multe feluri, istoria civilizației este istoria chimiei. Oamenii au căutat întotdeauna să identifice, să utilizeze și să schimbe materialele din mediul nostru.

În multe privințe, istoria civilizației este istoria chimiei - studiul materiei și proprietățile acesteia. Oamenii au căutat întotdeauna să identifice, să utilizeze și să schimbe materialele din mediul nostru. Olarii timpurii au găsit glazuri frumoase pentru a-și decora și păstra obiectele. Ciobanii, berarii și vinierii foloseau tehnici de fermentare pentru a face brânză, bere și vin. Gospodinele au scurs lejorul din cenușă de lemn pentru a face săpun. Smiths au învățat să combine cupru și staniu pentru a face bronzul. Crafterii au învățat să facă sticlă; piele de piele bronzată.

În secolul al VIII-lea A.D., Jābir ibn Hayyān, un astronom musulman, filozof și om de știință, a devenit unul dintre primii care a folosit metode științifice pentru a studia materialele. Cunoscut și prin numele său latinizat, Geber, este cunoscut drept „părintele chimiei”. Se crede că este autorul a 22 de suluri care descriu metode de distilare, cristalizare, sublimare și evaporare. El a inventat alembicul, un dispozitiv folosit pentru distilarea și studierea acizilor. De asemenea, el a dezvoltat un sistem de clasificare chimică timpurie folosind proprietățile materialelor studiate. Categoriile sale erau:

  • „Spirite” - materiale care s-ar vaporiza atunci când sunt încălzite.
  • „Metale” - inclusiv fier, staniu, cupru și plumb.
  • Substanțe care nu sunt maleabile - materiale care ar putea fi transformate în pulberi, cum ar fi piatra.

Astăzi am putea numi materiale similare „substanțe chimice volatile, metale și nemetale”.

Chimie clasică

În Europa, studiul chimiei a fost realizat de alchimiști cu scopul de a transforma metalele comune în aur sau argint și a inventa un elixir chimic care ar prelungi viața. Deși aceste obiective nu au fost atinse niciodată, au fost făcute câteva descoperiri importante în încercare.

Robert Boyle(1627-1691) a studiat comportamentul gazelor și a descoperit relația inversă dintre volumul și presiunea unui gaz. El a mai spus că „toată realitatea și schimbarea pot fi descrise în termeni de particule elementare și mișcarea lor”, o înțelegere timpurie a teoriei atomice. În 1661, a scris primul manual de chimie, "Cimistul sceptic", care a îndepărtat studiul substanțelor departe de asociațiile mistice cu alchimia și spre investigații științifice.

Până în anii 1700, Epoca Iluminării a prins rădăcini în toată Europa. Joseph Priestley (1733-1804) respingea ideea că aerul era un element indivizibil. El a arătat că, în schimb, a fost o combinație de gaze atunci când a izolat oxigenul și a continuat să descopere alte șapte gaze discrete. Jacques Charlesa continuat activitatea lui Boyles și este cunoscut pentru a afirma relația directă între temperatură și presiunea gazelor. În 1794, Joseph Proust a studiat compușii chimici puri și a declarat Legea proporțiilor definite - un compus chimic va avea întotdeauna propriul raport caracteristic dintre componentele elementare. Apa, de exemplu, are întotdeauna un raport de la unu la unu dintre hidrogen și oxigen.

Portretul lui Antoine și Marie-Anne Lavoisier, care au ajutat la dezvoltarea sistemului metric și a unui sistem pentru denumirea compușilor chimici.

Portretul lui Antoine și Marie-Anne Lavoisier, care au ajutat la dezvoltarea sistemului metric și a unui sistem pentru denumirea compușilor chimici.

Antoine Lavoisier (1743-1794) a fost un chimist francez care a adus contribuții importante la știință. În timp ce lucra ca colector de impozite, Lavoisier a ajutat la dezvoltarea sistemului metric pentru a asigura măsuri și măsuri uniforme. A fost admis la Academia Franceză de Științe în 1768. Doi ani mai târziu, la 28 de ani, s-a căsătorit cu fiica unui coleg de 13 ani. Marie-Anne Lavoisier se știe că și-a ajutat soțul în studiile sale științifice, prin traducerea lucrărilor în engleză și făcând numeroase desene pentru a ilustra experimentele sale.

Insistența lui Lavoisier asupra măsurărilor minuțioase a dus la descoperirea lui Legea conservării masei. În 1787, Lavoisier a publicat „Metode de nomenclatură chimică”, care includea regulile de denumire a compușilor chimici care sunt încă folosiți astăzi. „Tratatul elementar al chimiei” (1789) a fost primul manual de chimie modern. Acesta a definit în mod clar un element chimic ca o substanță care nu poate fi redusă în greutate printr-o reacție chimică și a enumerat oxigenul, fierul, carbonul, sulful și aproape 30 de alte elemente cunoscute atunci. Cartea a avut însă câteva erori; a enumerat lumina și căldura ca elemente.

Amedeo Avogadro (1776-1856) a fost un avocat italian care a început să studieze știința și matematica în 1800. Extinzând lucrările lui Boyle și Charles, el a clarificat diferența dintre atomi și molecule. El a continuat să afirme că volume egale de gaz la aceeași temperatură și presiune au același număr de molecule. Numărul de molecule dintr-o probă de greutate moleculară de 1 gram (1 mol) dintr-o substanță pură se numește Constanța lui Avogadro în onoarea sa. S-a determinat experimental a fi 6,023 x 1023 molecule și este un factor important de conversie utilizat pentru a determina masa reactanților și a produselor din reacțiile chimice.

În 1803, un meteorolog englez a început să speculeze asupra fenomenului vaporilor de apă. John Dalton (1766-1844) a fost conștient de faptul că vaporii de apă fac parte din atmosferă, dar experimentele au arătat că vaporii de apă nu se vor forma în anumite alte gaze. El a speculat că acest lucru are legătură cu numărul de particule prezente în gazele respective. Poate că în acele gaze nu era loc pentru ca pătrunderea particulelor de vapori de apă. Fie existau mai multe particule în gazele „mai grele”, fie acele particule erau mai mari. Folosind propriile date și Legea proporțiilor definite, el a determinat masele relative de particule pentru șase dintre elementele cunoscute: hidrogen (cel mai ușor și i s-a atribuit o masă de 1), oxigen, azot, carbon, sulf și fosfor. Dalton a explicat descoperirile sale afirmând principiile primei teorii atomice a materiei.

  1. Elementele sunt compuse din particule extrem de mici numite atomi.
  2. Atomii cu același element sunt identici ca mărime, masă și alte proprietăți. Atomii cu diferite elemente au proprietăți diferite.
  3. Atomii nu pot fi creați, subdivizați sau distruși.
  4. Atomi de diferite elemente se combină în raporturi întregi simple pentru a forma compuși chimici.
  5. În reacțiile chimice, atomii sunt combinați, separați sau rearanjați pentru a forma compuși noi.

Dmitri Mendeleev (1834-1907) a fost un chimist rus cunoscut pentru dezvoltarea primului tabel periodic al elementelor. El a listat pe cărți cele 63 de elemente cunoscute și proprietățile lor. Când a aranjat elementele în ordinea creșterii masei atomice, el a putut grupa elemente cu proprietăți similare. Cu câteva excepții, fiecare al șaptelea element avea proprietăți similare (A opta grupă chimică - Gaze nobile - nu a fost încă descoperită). Mendeleev și-a dat seama că, dacă a lăsat spații pentru locurile în care niciun element cunoscut nu se încadra în tipar, acesta era și mai exact. Folosind spațiile goale din tabelul său, el a fost capabil să prezice proprietățile elementelor care încă nu au fost descoperite. Tabelul original al lui Mendeleev a fost actualizat pentru a include cele 92 de elemente care apar în mod natural și 26 de elemente sintetizate.

Descrierea atomului

În 1896, Henri Becquerel radiații descoperite. Impreuna cu Pierre și Marie Curie, el a arătat că anumite elemente emit energie la viteze fixe. În 1903, Becquerel a împărțit un premiu Nobel cu Curies pentru descoperirea radioactivității. În 1900, Max Planck a descoperit că energia trebuie să fie emisă în unități discrete pe care el le-a numit „quanta” (de vreme ce a fost numit fotoni) nu în unde continue. Se părea că atomii erau alcătuiți din particule încă mai mici, dintre care unele se puteau îndepărta.

În 1911, Ernst Rutherford a demonstrat că atomii constau dintr-o regiune minusculă dens încărcată pozitiv înconjurată de zone relativ mari de spațiu gol în care se mișcă încă particule (electroni) încărcate negativ. Rutherford a presupus că electronii orbitează nucleul în orbite separate, la fel cum planetele orbitează soarele. Cu toate acestea, deoarece nucleul este mai mare și mai dens decât electronii, el nu a putut explica de ce electronii nu au fost pur și simplu trași în nucleu distrugând astfel atomul.

Niels Bohr în 1922.

Niels Bohr în 1922.

Niels BohrModelul atomic (1885-1962) a rezolvat această problemă folosind informațiile lui Planck. Fotonii sunt emisi dintr-un atom stimulat electric numai la anumite frecvențe. El a emis ipoteza că electronii locuiesc la niveluri de energie distincte și lumina este emisă doar atunci când un electron „excitat” electric este obligat să schimbe nivelurile de energie.

Electronii aflați în primul nivel de energie, cei mai apropiați de nucleu, sunt strâns legați de nucleu și au o energie relativ redusă. În niveluri mai îndepărtate de nucleu, electronii au energie în creștere. Electronii din nivelul de energie cel mai îndepărtat de nucleu nu sunt legați la fel de strâns și sunt electronii implicați atunci când atomii se leagă împreună pentru a forma compuși. Caracterul periodic al proprietăților elementare este rezultatul numărului de electroni din nivelul energiei exterioare care pot fi implicați în legături chimice. Deși modelele Bohr au fost înlocuite cu modele atomice mai exacte, principiile de bază sunt solide, iar modelele Bohr sunt încă utilizate ca diagrame simplificate pentru a arăta lipirea chimică.

Înțelegerea noastră a atomului a continuat să fie perfecționată. În 1935, James Chadwick a primit premiul Nobel pentru descoperirea sa că există un număr egal de particule neutre electric în nucleul unui atom. Deoarece neutronii sunt neutri din punct de vedere electric, ei nu sunt deviați nici de electroni și nici de protoni. Mai mult, neutronii au mai multă masă decât protonii. Aceste fapte se combină pentru a face posibilă penetrarea neutronilor în atomi și separarea nucleului, eliberând cantități vaste de energie. În ultimii ani, este din ce în ce mai evident că protonii, neutronii și electronii chimiei clasice sunt alcătuiți din particule subatomice încă mai mici. Științele chimiei și fizicii devin din ce în ce mai împletite, iar teoriile se suprapun și se conflictează pe măsură ce continuăm sondarea materialelor din care este făcut universul nostru.






Descoperiri Științifice

Cercetare


Science News


Zborul Robot Ambulanță Finalizează Primul Zbor De Testare Solo
Zborul Robot Ambulanță Finalizează Primul Zbor De Testare Solo

Psihopații Criminali Se Bucură De Frica Altor Oameni Sau Pur Și Simplu Nu O Observă?
Psihopații Criminali Se Bucură De Frica Altor Oameni Sau Pur Și Simplu Nu O Observă?

Cele Mai Vechi Pivnițe De Vin Din Lume Au Alimentat Petrecerile Palatiale
Cele Mai Vechi Pivnițe De Vin Din Lume Au Alimentat Petrecerile Palatiale

Noul Experiment Are Drept Scop Capcana Antimateriei Bizare
Noul Experiment Are Drept Scop Capcana Antimateriei Bizare

5 Moduri În Care Risipim Apa
5 Moduri În Care Risipim Apa


RO.WordsSideKick.com
Toate Drepturile Rezervate!
Reproducerea Oricăror Materiale Permise Prostanovkoy Doar Link-Ul Activ La Site-Ul RO.WordsSideKick.com

© 2005–2020 RO.WordsSideKick.com